Question

石灰石的主要成分是碳酸钙,欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。请回答下列问题

（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%浓盐酸质量分数是
（2）若称取12.5g石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100g，恰好完全反应后，乘得反应剩余物为108.1g。（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（x）的比例式为
（3）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

Answer 1

(1)
需要浓盐酸100*7.3%/36.5% = 20g
(2)
碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。
由于恰好完全反应，又盐酸为7.3g = 0.2mol，因此碳酸钙为0.1mol = 10g
（注：你也可以根据那个108.1g的剩余质量，由二氧化碳反推出碳酸钙，一样的）
(3)
碳酸钙质量之比为10/12.5 = 80%

追问

(2)可以再详细一些么？

追答

列出反应方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（上箭头）
因为是恰好完全反应，因此碳酸钙与盐酸的物质的量之比为1:2。盐酸的质量已知，于是物质的量已知，于是可以算出碳酸钙的物质的量，于是算出碳酸钙的质量。

追问

比例式是：73/44=100gx98%/x对么？

追答

你列的这个是谁跟谁的比例式呀？44不是二氧化碳么？98%是谁的浓度呀？