Question

高一化学 将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入440mL13 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

Answer 1

（1）设反应中产生NO和NO2的物质的量分别为x、y
n(Cu)=32.64/64=0.51mol
据生成气体守恒：x+y=11.2/22.4=0.5
据得失电子守恒有：0.51·2=x·3+y·2
即：Cu失去的电子总物质的量=NO得到电子的总物质的量+NO2得到电子的总物质的量
解得x=0.26mol y=0.24mol
∴V（NO）=0.26×22.4=5.824L，V（NO2）=0.24×22.4=5.376L
（2）反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）n（硝酸总量）=n（氮氧化物总量）+n（NaNO3）
0.14×C= 0.5+0.44×13
得原硝酸的浓度为: C=（0.5+5.72）/0.14
C=44.4mol/L（计算值是这样的，但这个计算结果很有问题，浓硝酸的浓度不可能是44.4mol/L，我觉得是题目加入NaOH的用量错了，如果是44mL就没有问题）
如果是44mL，0.14×C= 0.5+0.044×13，则C=（0.5+0.572）/0.14=7.66mol/L,这个数据比较合理。

Answer 2

解：（1）设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L

(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为: C= (10-3 va +0.5)/0.14

请采纳

Answer 3

NO xmol；NO2 ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=2*32.64/64=1.02
x=0.26mol；y=0.24mol
V(NO)=5.824L；V(NO2)=5.376L
c=(0.5+0.44*13)/0.14=
数据有问题

Answer 4

解 (1)设NO为VL NO2为PL 据电子守恒
铜失去的电子=NO和NO2得到的电子 有 (32.64/64)*2=(V/22.4)*3+(P/22.4)*1
V+P=11.2
解方程组得 V=5.828 P=5.372
(2) 据题意 硝酸反应中分为了二份 一份变为硝酸铜 一份变为气体
变为气体的硝酸的物质的量就是气体的量 就是11.2/22.4=0.5(mol)
变为硝酸铜的硝酸的量用下法求出:据方程得关系式
Cu2+---2OH- -----2NO3- 2 2
0.440*13 X 解X=5.72(mol)
总用硝酸的物质的量为 0.5+5.72=6.22(mol)
则C(HNO3)=6.22/0.140=4.44(mol/l)