Question

【急急急】高中化学题9道

1等量的镁铝合金粉末分别于下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2mol/LH2SO4  B18MOL/LH2SO4  C6MOL/LKOH    D3MOL/LHNO3 2.铁和铜的混合粉末投入到稀硝酸中，带反应停之后 铜有剩余 则溶液中一定存在的阳离子A 铜离子 亚铁离子b亚铁离子c亚铁离子铁离子d铜离子铁离子 3.在10ML0.01MOL/L的纯碱溶液中不断搅拌并加1.2ML0.05MOL/L的盐酸 完全反映后，在标况下生成的CO2为什么是0？ 4.CuCO3和Cu（OH）2CO3的混合物34.6g可恰好完全溶解于300ML2MOL/L的盐酸中 加热分解等质量的这种混合物可得氧化铜的质量是A16g   b19.2g    c24g    d30.6g 5.将铝和过氧化钠混合溶于足量的水中 得到澄清溶液 同时产生3.5g气体 向所得的溶液中加入200ML 3.5MOL/L的盐酸 现有沉淀出现 随后沉淀恰好溶解 则铝和过氧化钠的物质的量之比A1；2     b1；4      c11；2        d2；11 6.向一定量的铁 氧化铁 四氧化三铁 氧化亚铁的混合物中加入100ML 1MOL/L的盐酸，恰好是混合物完全溶解 在所得的溶液中加入KSCN溶液 无血红色出现 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物 能得到的铁的质量为A 11.2g    b 5.6g       c  2.8g   d无法确定 7.将钠镁铝各0.3MOL 分别放入100ML 1MOL/L的盐酸中 同温同压下产生的气体之比A 1；2；3  b 6；3；2  c  3；1；1   d 1；1；1 8.足量的铜与一定量的浓硝酸反映 得到硝酸铜溶液和二氧化氮 四氧化二蛋 一氧化氮的混合气体 这些气体与1.68L氧气混合后通入水中 所有气体恰好被水吸收生成硝酸 项所得的硝酸铜溶液中加入5MOL/L的氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀 消耗的NaOH 的体积A 60ML   B45ML   C30ML   D15ML   9 洗掉氯化钠晶体表面的少量氯化钾  为什么用75%的乙醇？   打这些符号不容易 希望详解！！拜谢！！

Answer 1

1 A，解：镁铝均与稀H2SO4反应，生成H2量多；铝与18mol/LH2SO4钝化，不生成H2；镁不与KOH反应；镁铝与HNO3反应生成NO，不生成H2
2 B，解：有铜剩余，溶液中不可能有铁离子，若铁与硝酸恰好反应完，溶液中没有铜离子。
3 盐酸是后滴加的，少量的盐酸先与纯碱反应，Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，纯碱为0.0001mol，HCl为0.00006mol，纯碱过量，不发生盐酸与碳酸氢钠的反应，不生成CO2
4 C，解：两种盐与盐酸反应均生成CuCl2，恰好反应，根据元素守恒，由盐酸的量可求Cu2+=0.3mol,第二个反应中两种盐均生成CuO，质量为0.6*0.3=24g
5 A，解：根据反应方程式可知，Na2O2：O2=2：1，Al：H2=2：3，设Na2O2为xmol，O2为ymol，则O2为x/2，H2为3y/2，列方程为x/2*16+3y/2*2=3.5，另由于反应后Na变成NaCl，Al变为AlCl3，根据氯元素守恒，列方程为2x+3y=0.7，解得x=0.2,y=0.1,作比，y:x=1:2
6 C，解：该混合物与盐酸反应，加KSCN不变红，说明铁元素均生成FeCl2，由盐酸为0.1mol ,可知铁原子为0.05mol。混合物与CO反应均生成铁，即0.05mol*56g/mol=2.8g
7 C，解：Na全部反应生成H2（酸不足可与水反应），即0.15mol，镁铝与酸反应时均过量，利用盐酸的量进行计算，即0.1*1/2=0.05mol，三个数作比，为3:1:1
8 A 不太好解释，对付看吧。解：硝酸与铜反应时得电子生成氮的氧化物，氮的氧化物与O2反应又生成硝酸，所以第一个反应转移的电子数与第二个反应中转移的电子数相等，且第一个反应中电子是由Cu失去的，故Cu失电子数等于O2得电子数，2molCu失4mol电子，1molO2得4mol电子，由O2为0.075mol可知Cu为0.15mol,若最后生成Cu（OH）2，可知NaOH为0.3mol,除以浓度，体积为60mL。