Question

在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中

在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均速率
（求过程，谢谢）

Answer 1

根据反映方程式
2SO2 + O2 === 2SO3
生成SO3的物质的量等于消耗SO2的物质的量
n = 4mol-1.6mol = 2.4mol
因为容器体积恒定，即 V=2L
C= n/v = 2.4mol/2L = 1.2 mol/L
平均速率 = C/t = 1.2mol /L/ 2min = 0.6mol/L/min

Answer 2

简单！
反应掉的SO2=4-1.6=2.4mol
SO2转化SO3是 1：1的关系 SO3=SO2=2.4mol
浓度C= n/V=1.2mol/L
速度= 2.4mol/ 2min =1.2mol/min