Question

根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……A。1mol S(g)与1mol O2(g)

根据热化学方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-QkJ·mol^-1,下列分析正确的是……

A。1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低QkJ
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出QkJ的热量
C.S（s）+O2(g)=SO2(g) △H<-Q kJ·mol^-1
D.1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量

急！！！拜托了！！！

Answer 1

选CD
此为放热反应，所以A错，应该是总能量高QkJ
热化学方程式系数为物质的量，所以B错
S（s）能量低于S（g）所以放热少，△H<-Q kJ·mol^-1就对了，C对
D也对

追问

只有一个正确答案！

追答

看错了，C不对，因为放热少，所以△H就负的少应该>-Q kJ·mol^-1

追问

恩好的谢谢！

Answer 2

d
放热是负值所以c应该是大于

追问

理由？

追答

要我解释哪个?

Answer 3

a项正确

追问

可以说下理由吗？