Question

【高一化学】断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ/mol

断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H－H　436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是 （ ）
A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） + F2（g） = 2HF（g） △H = -541 kJ
B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

答案是D，求问其它选项错在哪里

Answer 1

A选项中祥辩羡应为 -541kJ/mol 单位错误；
B选项中 气体单位是L 而不是mol ，计算是应转换成mol来计算 ，则结果肯定不是541
C选项中若生成气态的HF ，则应放出541kJ热量，而又继续谨拍液化生灶备成液态的HF,我们知道，气体
液化是要放出热量的，那么总共放出的热量应该大于541kJ。

如果上面解释还有不清楚的 请追问呀。

Answer 2

A△H单位是kJ/mol，不是kJ
B2 【mol】 HF气体分解成1 【mol】 H2和1 L F2吸收541 kJ的热量，不是L
C1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol【橡亩枝气态】HF放出热量小于541 kJ
HF是常温耐猜气梁敏体

Answer 3

A 单位错误应为KJ/mol
B 单位错误都应为mol
C 应为大于

Answer 4

A单位错了，应是kJmol^-1。世拍轿B应该是搜肆1mol，贺毁体积与温度有关。C生成气态放热541，生成液态会再放热，应大于541。