Question

将0.2mol/lHA溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-).

混合溶液中，水电离出的C(OH-)与 0.2mol/LHA溶液中水电离出的C(H+)有怎样的关系.用>,<,= 填空
要详细的解答过程.

Answer 1

HA为一元酸，NaOH为一元碱，二者的体积、物质的量浓度相等，即物质的量相等，恰好完全反应生成NaA溶液，该溶液中c(Na+)>c(A-)说明NaA水解，盐的水解促进水的电离，此时溶液中水电离的氢氧根离子的浓度大于纯水中氢氧根离子的浓度（10^-7mol/L)。HA为酸，抑制水的电离，此时水电离出的氢离子浓度小于纯水中氢离子浓度（10^-7mol/L)。故填大于。

Answer 2

> 因为HA是弱电解质，部分电离。电离出的A离子会与Na离子结合，由于电荷守恒，HA溶液中水电离出的C(H+)会增加，结果大于水电离出的C(OH-)。