Question

在密闭容器中进行如下反应；X2(g)+Y2(g)===2Z(g)，已知X2,Y2,Z的起始浓度分别

0.1mol/L 0.3mol/L 0.2mol/L 在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A。Z为0.3mol/L
B Y2为0.35mol/L
C X2为0.2mol/L
D Z为0.4mol/L
老师讲的一边倒不明白可以详细点的解析吗

Answer 1

所谓的一边倒就是你把反应进行到两个极端
1、如果X2和Y2全部转化为Z 那么应该是0.2mol/L 的Y2 和 0.4mol/L的Z
2、如果X全部转化为X2和Y2 那么应该是 0.2mol/L的X2和 0.4mol/L的Y2
这个你能理解吗

而这个反应犹豫是可逆反应 真实的情况应该是介于以上两种情况之间 注意极端值也是错误的
所以AB是正解

追问

1、如果X2和Y2全部转化为Z 那么应该是0.2mol/L 的Y2 和 0.4mol/L的Z
2、如果X全部转化为X2和Y2 那么应该是 0.2mol/L的X2和 0.4mol/L的Y2这个不明白

追答

好吧 现在你扔进去0.1mol/L的X2 0.3mol/L的Y2 和 0.2mol/L的Z是吧
第一种极端不应该是 反应完全正向进行 不出现逆反应 那么 0.1mol/L的X2和0.3mol/L的Y2能生成多少的Z呢
第二种极端 反应完全逆向进行 没有正向反应 那么0.2mol/L的Z又能分解成多少X2和Y2呢

追问

第一个事0.2mol吗第二个事0.1mol吗

追答

没错

追问

B答案还是不能理解其他都明白了

追答

通过1和2两种假设不是已经把Y2的两个极端值算出来了么 Y2应该介于0.2mol/L和0.4mol/L之间 所以B是对的啊

Answer 2

A。Z为0.3mol/L
B Y2为0.35mol/L