Question

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：Ⅰ．（1）写出N和B的化学式：N______、B______．（2）写出反应②的化学方程式：2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）写出反应③的离子方程式：______．Ⅱ．（1）若用来提取Mg根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是______．A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是______．A．从外地购买 B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有______性．

Answer 1

Ⅰ．根据流程图知：反应②为精盐溶液的电解，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，C+F→N，N能溶解沉淀，C既能和F反应又能和E反应，所以，E为NaOH，F为H₂，C为Cl₂，N为HCl，贝壳（主要成分为CaCO₃）经过高温煅烧可以生成疏松的氧化钙（A），氧化钙可与水反应生成氢氧化钙（B），与母液反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解可生成氯气和镁，由转化关系可知D为Mg，
（1）由以上分析可知N为HCl，B为Ca（OH）₂，故答案为：HCl；Ca（OH）₂；
（2）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；，
故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）反应③为氯气和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
Ⅱ．（1）把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，分别属于分解反应、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，属于复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，分别属于复分解反应、分解反应；将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl₂

通电  .

Mg+Cl₂↑，属于分解反应；没有涉及的反应为置换反应，
故答案为：C；
（2）制取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，但生成的氯气与氢气反应制备HCl，
本厂生产镁单质，是电解无水氯化镁，电解氯化镁的产物为镁和氯气，可用于反应⑥所用的气态氧化剂，
溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，
故答案为：D； 挥发．