Question

为什么化学平衡常数只和温度有关

比如这个反应 N2+6H2=2NH3 ，温度，压强，反应物浓度一定时，当这个反应平衡时，可以求得此时的平衡常数，但是如果加压，反应向正方向进行，当在达到平衡时，各物质的量浓度就不一样了，此时的平衡常数又是一个，但温度没有变，怎么能说明化学平衡常数只和温度有关？

Answer 1

平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应mA+nB⇋pC+qD 平衡时K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )其中(C)(D)等表示 物质C、D的浓度K是平衡常数上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温度，K的值会发生变化。
平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。

你说的那两种情况的平衡常数是不变的。

追问

还是没懂，达到新平衡后，分子变大，而分母变小，平衡常数怎么能说是没变

追答

改变条件后达到新平衡时，如果温度没变的话，其他改变有：（1）改变浓度，浓度改变后达到新平衡时，不可能单纯分子变大，而分母变小的；（2）改变压强，浓度都会改变，也不会单纯分子变大，而分母变小。

追问

对了，忘了压强改变，浓度也会变！谢谢了，能留下Q吗？

追答

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Answer 2

加压一般的措施是减小容器的体积，平衡右移，达到新平衡后，氮气氢气氨气的浓度都比原平衡的大，如果将新平衡的各组分浓度数值代入平衡常数表达式，可以看到结果是平衡常数不变。人教版教材中列出氢气与碘生成碘化氢平衡的有关数据，可以得出K只与温度有关的结论。

追问

不想找书了，能不能直接给几个压强变化后各浓度的数据

Answer 3

根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ （θ为上标）
由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关。

Answer 4

压力变化，平衡是改变了，但平衡常数没变。因为压力变化造成浓度变化，而平衡常数分子是2次方，分母是7次方，如果反应物和生成物浓度变化一样多的话平衡常数就变了。正是为了让平衡常数不变，所以平衡才要移动。
学了物理化学你就会知道平衡常数是有微观的物理基础的，确实是个常数。

追问

好像明白点了，有没有具体的数值？

追答

具体数值不知是什么意思？从物理角度来说，反应速度是和反应物浓度成正比的，比如 N2+6H2=2NH3 这个反应，正反应需要1个N2和6个H2参与，所以和[N2][H2]^6成正比，比例系数设为a，同理逆反应和[NH3]^2成正比，比例系数为b。反应平衡，正反应速度等于逆反应速度，a[N2][H2]^6=b[NH3]^2，那么平衡常数K就等于b/a。在任何情况下都是这样。而比例系数a和b可以证明只和反应的内在性质有关，另外受到温度的影响，与其他条件无关。这么说你理解了吧。

追问

谢谢了，不知可否把Q号留下，以后多请教

追答

呵呵，木有QQ，有问题可以选择向我求助。

Answer 5

这个点高中不要求……楼上有详解……楼主对这方面感兴趣可以买专业书