Question

某铁样品5.6克与足量稀硫酸反应，只产生0.2克氢气，对此样品认识正确的是（ ）

A.此样品可能含铝B.此样品可能含铜C.此样品可能含镁和铜D.此样品可能含锌和碳 为什么

Answer 1

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
5.6g铁与足量硫酸反应生成氢气为：5.6*2/56=0.2g

(A)
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
5.6g铝与足量硫酸反应，生成氢气为：5.6*6/54=0.62g>0.2g
所以若有铝，反应产生的气气一定大于0.2g
A不正确。

（B)Cu与稀硫酸不反应
有铜的参与，反应生成的氢气为小于0.2g
所以B不正确。

(C)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
5.6g镁与足量硫酸反应生成氢气为：
5.6*2/24=0.47g>0.2g
因为铜不参与反应，相同量的镁产生的氢气大于铁，能补铜的不反应。
所以C有可能。
C正确

（D)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
5.6g锌与足量硫酸反应，生成氢气为：5.6*2/65=0.17g<0.2g
碳不与硫酸反应。
所以如果有锌和碳，只会让产生的气气量小于0.2g
所以D不正确。

有不明白的，请继续！

Answer 2

是C
A所生成的氢气大于0.2g
B 所生成的氢气小于0.2g
D 所生成的氢气小于0.2g

Answer 3

答案应该是C...因为Fe+H2SO4=FeSO4+H2，极限思想考虑的话H2正好为0.1mol0.2g，但是有杂质，所以要选一个在相同质量下生成氢气多的，一个要选生成少的，只有C符合
注：Fe—56 Zn—65 Mg—24

Answer 4

C
计算就知道了