Question

某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成26.4g的二氧化碳和16.2g的水。求1.有多少克氧气参加了反应？

2.该物质有哪些元素组成？各元素的质量比是多少
(

Answer 1

1、根据质量守恒定律，参加氧气的质量=产物的总质量-可燃物的质量=26.4g+16.2g-13.8g=28.8g。
2、根据质量守恒定律的解释原因，原子种类、原子数目不变，原子的质量不变，则化学反应中同种元素的质量也一定不变。产物26.4g的二氧化碳中所有的碳元素质量=26.4gx12/44=7.2g，16.2g的水中所有的氢元素质量=16.2gx2/18=1.8g，反应物中氧元素的质量=13.8g-7.2g-1.8g=4.8g<28.8g，故该物质由碳、氢、氧三种元素组成。
碳、氢、氧三种元素质量比=7.2g：1.8g：4.8g=7.2g：1.8g：4.8g=36：9：24=12：3：8

Answer 2

26.4克二氧化碳（0.6摩尔，含有C7.2g）和16.2g（0.9摩尔含H01.8g）的水，产生
可燃13.8克其余为O。：4.8克，0.3摩尔 BR />化学原子比C0.6：H1.8：?0.3极简主义风格，是C2H6O。

Answer 3

由二氧化碳求出可燃物中所含碳元素质量为7.2g（26.4X12/44)，由生成水的质量可求出可燃物中含氢元素质量为1.8g(16.2x2/18)，13.8-7.2-1.8=4.8g为可燃物中含氧元素的质量

追问

2.该物质有哪些元素组成？各元素的质量比是多少
(

追答

就是下面的答案

Answer 4

由c，H，o组成，质量比为12：3：8，过程就是楼上那位做的