Question

高中化学题， 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混

高中化学题， 常温下，取0.3 mol/LHY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积
的变化），测得混合溶液的pH = 9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝10^-9 mol/L
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y-)> c(Na+) > c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)－c(HY)＝c(H+)＝1×10^-9mol/L D．c(Na+)＝c(Y-)＋c(HY) ＝0.3mol/L

Answer 1

C
混合溶液中的氢离子全部是水电离的，所以水电离的氢离子是1*10^-9mol/L，而氢氧根离子有两种产生方式，第一是由水电离产生，这部分和氢离子相等，第二是由Y-水解产生，这部分和溶液中HY相等，所以c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1*10^-9mol/L C正确
离子顺序应为c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)可以从溶液电中性角度判断，选项B中负离子总量比正离子多，溶液带负电，显然错误。
忽略混合后溶液体积变化即混合后溶液体积为混合前两体积之和，所以应为原氢氧化钠溶液体积的两倍，所以D选项应为c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol/L

追问

从溶液电中性判断是什么意思啊
D选项两倍怎么减半。。
A选项为什么对？？？答案只有一个选C啊。。。

Answer 2

相当于0.15mol/L的NaY溶液 A 和氢氧根浓度一样 B 错 钠离子最多 C 对 质子守恒D 错 0.15mol/L