Question

25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略

25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液呈中性，下列说法不正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）
　　A．溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)
　　B．此时水的电离程度最大
　　C．此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为(a－0.01)/2
　　D．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb＝10－9/( a－0.01)
选 B 为什么

Answer 1

水的电离度与温度有关，温度越高电离度越大。显然在这里b是错的。