问一道求pH值的化学题
15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*1...
15毫升,0.1M的HCOOH溶液,Ka=1.8*10^(-4),求溶液的pH值
我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37
请问是怎麼做的?谢谢 展开
我用公式pH=-log[H+]=-log(0.1)=1,可是答案上写[H+]=4.24*10^(-3),pH=2.37
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HCOOH 可逆HCOO-+H+ ，Ka=[H+]·[HCOO-]／c(HCOOH)=1.8*10^(-4),c(COOH)=0.1mol/L,又已电离的HCOOH产生的[H+]=[HCOO-]，所以[H+]的平方=1.8*10^(-4)/0.1=1.8*10^(-3)
即[H+]=1.8*10^(-3)的开根号= pH=-log[H+]=
即[H+]=1.8*10^(-3)的开根号= pH=-log[H+]=
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黄小姐
2023-05-24 广告
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