Question

一到高三化学推断题 Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物

Na2SO3和灿23是硫元素的两种重要化合物。请回答下列问题：
(1)向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________。
(2)Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3 和Na2S的物质的量之比为_________。
(3)在NaHS饱和水溶液中，+_________。
(4)已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物。某同学称量25.2g纯净的晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH。测得溶液的pH大于溶液的pH，写出Na2SO3高温下分解的化学方程式_________________________请__
请讲一下推断过程 谢谢啦

Answer 1

第一个问有那么复杂么，，，黄色沉淀单质S，前者的S是+4价，后者的是—2价，前者降价为氧化剂，后者为还原剂，氧化剂和还原剂的摩尔质量要相等，则4乘以X=2乘以Y，则X:Y=1:2.。第二个一样的嘛，前者的M为46+32+48=126，后者为46+32=78，前者S的质量分数为32/126，后则为32/78，32/126乘以X+32/78乘以Y=32%，解得X：Y=6.213，第三题 题都是错的，，，，第四题2Na2SO3=2Na2S+3O2，25.2g的总量为0.2mol，根据物质的量守恒，且有质量减少，肯定是气体，只能为O2，O是还原剂，所以必须有氧化剂，则只能为S降价了，配平方程式就为上面的。望采纳~

Answer 2

第一问 Na2SO3+2Na2S+6Hcl=3S+6Nacl+3H2o 所以1：2
第二问 11：13
设亚硫酸钠物质的量为N 亚硫酸钠为126 Na2S物质的量为M Na2S为78
（32乘（N+M））除（126乘N+78乘M) 等于32%
即（N+M）=0.01（126N+78M）
N：M=11：13
所以答案如此

Answer 3

一二问可以参考 TAO涛OAT 的答案，应该没有问题
第三问没写完吧
第四问没看到有正确的答案，可以参考我的，请自己判断正确性~

晶体从25.2g下降到12.6g，说明产生了气体，Na，S，O能产生什么气体呢？比较可能的就有SO2，O2
是哪一个，就要通过质量下降多少来判断了~
质量下降了一半，Na2SO3的相对分子质量为126，产物的相对分子质量也要减小到一半吧，就是63，考虑到不一定能完全反应（化学平衡的概念~）相对分子质量可以小一些

如果生成的是O2，产物就是Na2S吧，分子量是78，不符合条件（25.2g最小变成15.6g，不可能变成12.6g）

假如是SO2，产物就是Na2O，分子量是62，非常符合条件 （25.2g最小可以变成12.4g）反应方程式就是Na2SO3==高温==Na2O+SO2（向上箭头）

Answer 4

1, Na2SO3+2Na2S+HCl=3S+6NaCl+3H2O ，1:2

Answer 5

这题不完整啊……地一个是1:2 第二个好像是231:169

追问

第一问是怎么做出来的啊？

追答

硫由正四价变为零，另一个由负二变零，变化比例2:1物质的量比1:2

硫由正四价变为零，另一个由负二变零，变化比例2:1物质的量比1:2