Question

关于化学离子反应的问题，很急。求大学级，老师级或高中化学好的进！

就是离子方程式关于“量”的书写方法和技巧，虽然老师在上课时讲了些，也总结了点，但像他说的一样，要基础相当高的才听的懂些。而且他讲的也特别的快，弄得我一点也没听懂（除了那个书上说的，少量的以一摩尔书写外），他说他会写这方面的题，但他总结不来（我都有点怀疑他的能力了）。比如说：少量二氧化碳或过量二氧化碳通入氢氧化钠中的反应，或向氢氧化钙溶液中滴入少量或过量的磷酸的反应的实质或这类反应的化学方程式书写方法或技巧！答的好的加分！

Answer 1

先分析物质的酸碱性，酸性的和碱性的混合会发生中和，如酸性的过量则溶液的pH要小于不过量时候的。
具体例子：如二氧化碳与氢氧化钠反应
少量CO2：CO2+2NaOH=CO2+Na2CO3+H2O
过量CO2：CO2+NaOH=NaHCO3
比较两个反应，少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，因为碳酸钠溶液碱性要强于碳酸氢钠溶液。所以CO2加入的少，则中和的少，生成的产物碱性越强。
记住这条规律中的中和不仅仅是酸碱中和，而引申为酸性物质和碱性物质反应。
常见的酸性物质：酸、酸性氧化物、酸式盐、强酸弱碱盐等水溶液呈酸性的物质。
常见的碱性物质：碱、碱性氧化物、碱式盐、弱酸强碱盐等水溶液呈碱性的物质。
此方法的局限性：氧化还原反应的过量少量问题不能用此法判断，生成难溶于酸和水的沉淀的反应不能用此法判断。
此法仅为本人个人总结，如有不会，还请追问。

Answer 2

其实问题很简单 如果你不懂，就分部写 二氧化碳少量，初中学的方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 这就完了，因为你生成的两个物质都不能继续和氢氧化钠反应。而二氧化碳过量，第一步不是还是那个反应么，可是还剩了CO2，它不就继续和Na2CO3反应生成了NaHCO3么，也就是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 你把两个方程式加在一起，就是老师教的。高一的新生如果没基础基本上听不懂老师说的那个，以后慢慢就理解了

Answer 3

刚开始学不要太急，这问题以后见的多了，自己自然就能归纳出来一些，现在给你说你几乎都记不住，就算记着了，不理解是非常容易忘了的，所以不要太急，功夫在平时，平常做题时遇到后及时把它归类，注重积累，高考一定会成功的！要相信自己的老师会把自己教会的，可以举几个例子，氯化钡和硝酸银混合会考什么时候沉淀物质的量最大，什么时候沉淀质量最大， 二氧化硫，二氧化碳，通入石灰水的方程， 重在积累
希望有用啊

Answer 4

先确定量少的物质，然后与过量的某物质反应，分步写方程式，最后加起来，这应该是比较简单的方法。
例如二氧化碳与氢氧化钠
1二氧化碳过量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3两式相加就可以得出NaOH+CO2=NaHCO3
2二氧化碳少量则比较简单，就是1中的前面的式子。

Answer 5

可以先考虑出两种物质可能发生的一种反应（如CO2与NaOH反应生成碳酸根），再看哪一种物质过量（如CO2），看能否继续反应（生成碳酸氢根），从而判断最终产物，再配平