关于高三化学比较离子浓度的。……………………………………………………………好的采纳！
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abc 都是正确的。d错误
原因如下：
a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许；
b、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）；
c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）；
d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-）；
原因如下：
a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许；
b、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）；
c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）；
d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-）；
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ab
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a当氨水滴到溶液为中性
b，当氨水还适量，盐酸还没反应完，具体量无法算
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ab
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a是滴加到溶液中性
b是在中性之前，可以满足溶液电中性
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