有关化学平衡的问题
将V1LPH=11的氢氧化钠溶液与V2LPH=3的某酸溶液混合，溶液显中性，则V1大于或等于V2我觉得想不明白某酸若是强酸则V1=V2。若某酸是弱酸，则混合溶液某酸钠为碱...
将V1L PH=11的氢氧化钠溶液与V2 L PH=3的某酸溶液混合，溶液显中性，则V1大于或等于V2
我觉得想不明白 某酸若是强酸 则V1=V2。若某酸是弱酸，则混合溶液 某酸钠为碱性 ，此时如果要溶液呈中性，则应该是某酸过量啊。。为什么会是氢氧化钠体积比酸的体积多？ 展开
我觉得想不明白 某酸若是强酸 则V1=V2。若某酸是弱酸，则混合溶液 某酸钠为碱性 ，此时如果要溶液呈中性，则应该是某酸过量啊。。为什么会是氢氧化钠体积比酸的体积多？ 展开
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显中性 说明氢离子=氢氧根
如果是强酸，体积相等
PH=3的弱酸 能电离出那么多氢离子 那么酸的物质的量浓度一定很大 不然不会出来那么多氢离子呀
所以体积要小
这个是等PH 不是等物质的量
如果是等物质的量就按照你的思路就可以了
如果是强酸，体积相等
PH=3的弱酸 能电离出那么多氢离子 那么酸的物质的量浓度一定很大 不然不会出来那么多氢离子呀
所以体积要小
这个是等PH 不是等物质的量
如果是等物质的量就按照你的思路就可以了
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如果酸是弱酸，由于其解离度低，所以要使其pH=3,其浓度应比NaOH高1到2个数量级。所以要显中性的话，碱的体积必须比酸的体积大
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