Question

高中化学题 麻烦给讲解一下

常温下在4个相等的容器中，分别投入下列选项的物质各1mol与16gO2，5molNa2O2，。用电火花不断点燃，充分反应后，恢复至原温度，容器中压强最大的是（）
A甲醛 B乙酸 C乙二酸 D乙醛

Answer 1

16g O2物质的量=0.5mol

燃烧通式：

CxHyOz + （x+y/4-z/2）O2 ―→ xCO2 + （y/2）H2O

2Na2O2 + 2H2O ―→ 4NaOH + O2↑

所以可以找出CxHyOz与生成的O2的关系，即CxHyOz ～ （y/4）O2

因反应前只含有0.5mol O2，所以以O2为基准量计算：

（1）甲醛：CH2O 0.5mol O2燃烧消耗甲醛物质的量=0.5mol，生成0.5mol H2O，再与0.5molNa2O2作用生成0.25mol O2，如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；

CH2O + O2 ―→ CO2 + H2O

（2）乙醛：C2H4O 0.5mol O2燃烧消耗乙醛物质的量=0.2mol，生成0.4mol H2O，再与0.4molNa2O2作用生成0.2mol O2，如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；

2C2H4O + 5O2 ―→ 4CO2 + 4H2O

乙酸：C2H4O2 0.5mol O2燃烧消耗乙酸物质的量=0.25mol，生成0.4mol H2O，再与0.4molNa2O2作用生成0.2mol O2，如此反复多次可认为容器内基本无气体压力；

C2H4O2 + 2O2 ―→ 2CO2 + 2H2O

乙二酸：C2H2O4 0.5mol O2燃烧消耗乙二酸物质的量=1mol，生成1mol H2O，再与1molNa2O2作用生成0.5mol O2，最终剩余0.5molO2；

2C2H2O4 + O2 ―→ 4CO2 + 2H2O

所以选择 C