Question

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题． 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA

下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列问题． 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA O 2 C N F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）非金属性最强的元素是______；（2）Ne原子结构示意图为______；（3）C与N中，原子半径较小的是______；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有______（填“HCl”或“HClO”）（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______（填化学式），酸性最强的是______（填化学式）呈两性的是______（填化学式）；（6）N元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，该盐的化学式为______（7）碳原子能与氢原子结合成6原子16电子的有机物，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=______．请写出该有机物与溴水反应的化学方程式______（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式______．

Answer 1

（1）0族除外，同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性最强的是右上角的F，故答案为：F；
（2）氖的核电荷数为10，核外电子数为10，故原子结构示意图为，故答案为；
（3）同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，故N＜C，故答案为：N；
（4）氯气与水反应生成HClO，HClO具有很强的氧化性，具有漂白作用，故答案为：HClO；
（5）同一周期，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，同一主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄；显两性的是Al（OH）₃，故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（6）N的氢化物为氨气，最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃；
（7）碳原子与氢原子结合成6原子16电子的有机物的分子式为C₂H₄，C₂H₄中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=12×2：4×1=6：1，乙烯与溴水发生加成反应，方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案为：6：1；CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（8）工业上电解熔融氯化镁的方程式为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂

电解  .

Mg+Cl₂↑．