Question

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L -

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 的四种溶液：a.CH 3 COONa b.Na 2 CO 3 c.NaClO d.NaHCO 3 pH由小到大排列顺序是 (用编号填写)。(2)常温下，0.1 mol/L的CH 3 COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。 A．c(H + ) B．c(H + )/c(CH 3 COOH) C．c(H + )·c(OH - ) D．c(OH - )/c(H + ) E.c(H + )·c(CH 3 COO - )/c(CH 3 COOH)(3)体积均为100 mL pH＝2的CH 3 COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“小于”或“等于”)CH 3 COOH的电离平衡常数，理由是 。





Answer 1

(1)a＜d＜c＜b (2)B、D (3)大于  稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH 3 COOH的pH变化大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大

(1)根据表中的电离平衡常数，可知酸性：CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 - 因此对应钠盐溶液的碱性： CH 3 COONa＜NaHCO 3 ＜NaClO＜Na 2 CO 3 。 (2)CH 3 COOH加水稀释，电离程度增大，n(H + )增大，但c(H + )减小，A错；由于温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，C错、E错；c(H + )/c(CH 3 COOH)= K a /c(CH 3 COO - )，因此c(H + )/c(CH 3 COOH)增大，B对；c(H + )减小，而水的离子积不变，则c(OH - )增大，因此c(OH - )/c(H + )增大，D对。