Question

6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。试回答：

Answer 1

Zn+
H2SO4
=
ZnSO4
+H2(气体)
65
98
2
6.5g
x
y
65/98=6.5g/x
65/2=6.5g/y
x=9.8g
y=0.2g
所以反应后溶液的溶质的
化学式
是【ZnSO4】；
稀硫酸
中溶质的质量是9.8克；溶剂的质量=100g-9.8g=90.2g；
反应后溶液的质量=6.5g+100g-0.2g=106.3g。

Answer 2

稀硫酸中溶质为硫酸所以化学式为：h2so4。
利用化学方程式计算出100g硫酸溶液中含有硫酸的质量：
zn+h2so4==znso4+h2
65
98
161
6.5
x
y
x=9.8g
y=16.1g所以100g硫酸溶液中含有硫酸（溶质）的质量为：9.8g
溶剂为水
其质量为：100-9.8=90.2g
（2）：根据化学方程式可以看出，溶质的化学式为znso4
其质量为16.1g
所以溶液的质量为水的质量加上硫酸锌的质量：90.2+16.1
=106.3g
答案：h2so4
9.8g,
h2o,
90.2g;
znso4,16.1g,106.3g