Question

在25℃时，将amol/L的氨水和0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，反应溶液呈中性，下列说法错误的是（忽略溶

在25℃时，将amol/L的氨水和0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合，反应溶液呈中性，下列说法错误的是（忽略溶液混合体积的变化）（　　）A．溶液中有c（NH4+）=c（Cl-）B．此时水的电离程度最大C．此时溶液中氨水的物质的量浓度为a?0.012mol/LD．a＞0.01

Answer 1

A．反应后的溶液显示中性，则一定满足c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正确；
B．在一水合氨与氯化氢恰好反应生成氯化铵溶液时，铵根离子在溶液中部分水解，促进了水的电离，水的电离程度最大，溶液显示酸性，当溶液显示中性时，氨水稍稍过量，水的电离程度小于二者恰好反应时水的电离程度，故B错误；
C．溶液显示中性，c（H⁺）=c（OH^-），则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

0.01

2

mol/L，再根据物料守恒c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L可得，c（NH₃?H₂O）=

a

2

mol/L-c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L-

0.01

2

mol/L=

a?0.01

2

mol/L，故C正确；
D．当a=0.01时，氨水与盐酸等体积等浓度混合，两溶液恰好反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解导致溶液显示酸性，如溶液显示中性，则氨水稍稍过量，即a＞0.01，故D正确；
故选B．