化学:200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气. 200

求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.... 求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数. 展开

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8个回答

匿名用户
2015-01-10

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硫酸与氢气的质量比是98：2，氢气0.4克，那么硫酸19.6克，所以质量分数为9.8%；硫酸锌与氢气的质量比为161：2，硫酸锌32.2克，所以锌的质量为13克，所以质量分数为15.14%

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舒扒皮2
2015-01-10 · TA获得超过2320个赞

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过程如上

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sazwww
2015-01-10 · 超过40用户采纳过TA的回答

知道小有建树答主

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2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
0.4mol 0.2 mol 0.2mol
H2SO4=19.6g
19.6/200=9.8%
Zn=26g
反应后溶液质量=26+200-0.4=225.6g
ZnSO4=32.2/225.6=14.27%

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