双氧水与高锰酸钾反应
我的参考资料书上写到:2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O(酸性条件下)2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑...
我的参考资料书上写到:2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O( 酸性条件下)2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑(碱性条件)
我的疑问是明显没配平啊? 另外这里面的双氧水全是还原剂吗?里面生成的氧气分别来自那种物质??
这是百度知道的其他答案,和我上面的方程式一样http://zhidao.baidu.com/question/54899753.html 感觉是错的
2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑氧气不全来自过氧根啊,好像是高锰酸钾发生了歧化反应,双氧水发生了氧化反应 展开
我的疑问是明显没配平啊? 另外这里面的双氧水全是还原剂吗?里面生成的氧气分别来自那种物质??
这是百度知道的其他答案,和我上面的方程式一样http://zhidao.baidu.com/question/54899753.html 感觉是错的
2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+2O2↑氧气不全来自过氧根啊,好像是高锰酸钾发生了歧化反应,双氧水发生了氧化反应 展开
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双氧水中的氧元素的化合价位于中间价态-1,遇到还原剂表现出氧化性,化合价降低被还原;遇到强氧化剂表现出还原性,化合价升高被氧化。
所以双氧水与酸性高锰酸钾反应时,氧完全被氧化转化为氧气,高锰酸钾中的氧元素与氢元素组成水。反应的离子方程式为:2MnO₄⁻+5H₂O+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢,待Mn2+生成后,由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
所以双氧水与酸性高锰酸钾反应时,氧完全被氧化转化为氧气,高锰酸钾中的氧元素与氢元素组成水。反应的离子方程式为:2MnO₄⁻+5H₂O+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
滴定在酸性溶液中进行,反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢,滴入的KMnO₄溶液褪色缓慢,待Mn2+生成后,由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。
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