Question

铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．求：（1）混合物中铜的质量 &n

铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气．求：（1）混合物中铜的质量 （2）反应后溶液的溶质质量分数．

Answer 1

设生成0.2g氢气消耗锌的质量为x，反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g  y=16.1g
混合物中含铜为：10g-6.5g=3.5g；
（2）反应后所的溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

100g+6.5g?0.2g

×100%=15.1%
答：（1）混合物中铜的质量为3.5g     
（2）反应后溶液的溶质质量分数w为15.1%．