Question

高一化学计算题，，，满意有追加分。谢谢

将7.8克过氧化钠投入到100克10%的苛性钠溶液中充分反应。求：
（1） 所得溶液的质量分数：
（2） 向该溶液中通入一定量的CO2，然后小心蒸干（不考虑物质分解），所的固体冷却干燥，称重为28.5克，通国计算推出该固体物质的组成和质量。
、、、、过程，最好有理由，谢谢////

Answer 1

(1)设NaOH质量为x，O2质量为y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 160 32
7.8g x y
x=8g y=1.6g
w（NaOH）=（8+100×10%）/(100+7.8-1.6)×100%=16.95%
(2)设参加反应的NaOH的质量为Z，则未参加反应的NaOH为（18﹣Z)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80 160
Z 2Z
所以，（18﹣Z）+2Z=28.5 Z=10.5g
又 10.5g<18g 故固体物质的组成为21gNa2CO3，7.5gNaOH。

Answer 2

⑴2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
156 160 32
7.8g 8.0g 1.6g
所得溶液中氢氧化钠的质量＝8.0g+100g*10%=18g（0.45mol）
所得溶液的质量＝7.8g+100g-1.6g=106.2g
所得溶液的质量分数＝18/106.2＝16.95%
⑵若18gNaOH全部生成Na2CO3，依Na+守恒可知m(Na2CO3)=23.85g<28.5g
若18gNaOH全部生成NaHCO3，依Na+守恒可知m(NaHCO3)=37.8g>28.5g
从以上的分析中可知生成物既不是Na2CO3也不是NaHCO3而是二者的混合物
设Na2CO3的物质的量为a，NaHCO3的物质的量为b
2a+b=0.45(Na+守恒)
106a+84b=28.5
解之即得所求

Answer 3

1· 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 2 4 1
0.1mol
加入7.8g放出O2 1.6g 溶液总质量 100+7.8-1.6=106.2g
生成NaOH 8g
溶质NaOH总质量 10+8=18g
质量分数=18/106.2=
2·(计算出NaHCO3·Na2CO3单一组成时均不符合，所以为两者混合)
NaOH+CO2=x NaHCO3+y Na2CO3
40 84 106
18g 84x 106y
18/40mol x y
由题 x+2y=18/40 （Na物料守恒）
84x+106y=28.5
即可解出组成