Question

在500mL0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求．（1）写出反应的化学方程式______，（

在500mL0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应．试求．（1）写出反应的化学方程式______，（2）产生的气体在标准状况下占的体积为______ L（3）反应后溶液中H+的物质的量浓度是______ mol/L（4）反应后溶液中NO3-的物质的量浓度是______ mol/L（5）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu（OH）2沉淀，应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶______毫升．

Answer 1

（1）铜和稀硝酸发生氧化还原反应3Cu+8HNO_3（稀） =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，
故答案为：3Cu+8HNO_3（稀） =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（2）n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，n（HNO₃）=V?c=0.5L×0.2 mol?L^-1=0.1 mol，
由3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑可知，稀硝酸过量，
设生成的一氧化氮物质的量为x，则
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
  3                   2
0.03mol               x
生成NO的物质的量x=

2×0.03mol

3

=0.02mol，标准状况下所占的体积为V=n×V_m=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故答案为：0.448；
（3）设消耗硝酸的物质的量y
3Cu+8HNO₃ =3Cu（NO₃）₂ +2NO↑+4H₂O
  3        8
0.03mol    y
消耗硝酸的物质的量y=

0.03mol×8

3

=0.08mol，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度是C=

n

v

=

0.1mol?0.08mol

0.5L

=0.04mol/L，
故答案为：0.04；
（4）500mL0.2mol?L^-1的稀硝酸中n（NO₃^-）=0.1mol，由3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成0.02molNO时消耗0.02mol硝酸根离子，反应后溶液中NO₃^-的物质的量为0.1mol-0.02mol=0.08mol，反应后溶液中NO₃^-的物质的量浓度是C=

n

v

=

0.08mol

0.5L

=0.16mol/L，
故答案为：0.16；
（5）因剩余的氢离子需要0.02mol氢氧根离子中和，每1mol铜离子需要2mol氢氧根离子转化成氢氧化铜沉淀，这需要0.06mol氢氧根，所以一共需要的氢氧根离子0.02+0.06=0.08mol，
也就是0.08mol氢氧化钠氢氧化钠体积为V=

n

C

=

0.08mol

0.2mol/L

=0.4L=400ml
故答案为：400．