Question

将250ml密度为1.1g/cm，溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应

计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？

Answer 1

（1）、250ml硫酸溶液的质量为250x1.1=275g 硫酸的质量=275x15%=41.25g
硫酸的物质的量=41.2/98(硫酸的分子量)=0.4209mol c=n/v=0.4209/0.25=1.68mol/L
（2）1mol硫酸与1mol铁反应生成1mol氢气和1molFeSO4 氢气的物质的量n=0.4209mol v=nx22.4L/mol=0.4209x22.4=9.43L
(3)FeSO4物质的量也是0.4209mol c=n/v=0.4209/0.4=1.05mol/L

Answer 2

随着硫酸知道的总质量，了解到，可以计算出的质量根据方程你想要的东西的硫酸溶液的溶质硫酸的浓度乘以体积和密度。
第二个问题：假设38盐酸VML，但是您需要的密度为38％的盐酸。等于计算出的V溶质。
补充的问题在本质上是相同的。

Answer 3

(1)
m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25g
n(H2SO4)=41.25/98=0.42mol
c(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L
(2)
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1
1
22.4
0.42
x
y
x=0.42mol
y=22.4*0.42=61.6L
所以生成H2的体积=9.4L
(3)
将生成的FeSO4配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.42/0.4=1.05mol/L