Question

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验

取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

①经分析，在第1次实验结束后，反应物（硫酸）已完全反应完了
②计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）
请解释第一小题为什么，并写出第二小题计算过程。谢谢

Answer 1

①从第2次试验中，当所取样品的质量不变时，加入稀硫酸的质量增加后，生成气体的质量也在增加，说明第1次试验中所取样品并没有反应完，所以稀硫酸已完全反应完了。
②设所取样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体符号）
56 2
x 0.5g
56/2=x/0.5g
x=14g
样品中锌的质量分数为
14g/50g×100%=28%
答：样品中锌的质量分数为28%。
（解答好了，希望能采纳``)

Answer 2

①我们可以看到在第一次时加入稀盐酸的质量为20g生成气体的质量为0.2g，但在第二次时稀盐酸的质量增加而生成的气体质量也在增加就说明样品其实没有反应完而稀盐酸被反应完了
②设50g样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.5g
65：x=2：0.5g
x=16.25g
样品中锌的质量分数为16.25g：50g ×100%=32.5%
答样品中锌的质量分数为32.5%